Qual a frequência de piadas ruins neste blog?

Resposta: Periódica!

Não é, Science Cat?

Mais um Science Cat roubado do 9GAG na cara dura.

 

Molécula do dia: Hidrogênio

A seção "molécula do dia" de hoje é especial.

Especial porque vamos mostrar uma molécula importantíssima, presente em todo o universo e provavelmente será o futuro da geração de energia.

Especial porque vamos apresentá-la na forma de um prezi.

Especial porque o prezi que vamos apresentar não foi feito por mim, mas por um leitor no blog.

O Luiz Vitor, que mora em Joinville/SC e técnico em Química Industrial, preparou essa apresentação especial e me enviou o link, eu gostei da apresentação e solicitei a permissão dele para publicar aqui no blog.

Então Luiz Vitor, aí vai o seu prezi aqui no Diário de um Químico Digital.

Muito obrigado pela contribuição e parabéns pelo prezi que está muito bom.

Hidrogênio on Prezi

Ode ao ócio internético

Tradução:

-Computadores foram projetados para tornar as pessoas mais produtivas.

-Então, alguém inventou a internet.

E tenham um ótimo final de semana!

Minha versão do experimento do "prego que sangra"

Em um post anterior, eu apresentei o experimento do "prego que sangra".

Ontem, com a ajuda do meu amigo Claudio Herbst Jr, nós reproduzimos o experimento e o filmamos.

O resultado é o vídeo abaixo:

See the full gallery on Posterous

 

Molécula do dia: Trifluoreto de Cloro

Recebi esta dica da minha colega, a Profa Mara Braibante da UFSM e gostei tanto da molécula que resolvi postar aqui no blog.

A molécula do dia (vocês pensaram que eu tinha esquecido dessa seção do blog?) é o trifluoreto de cloro.

Peraí!!! Cloro e flúor na mesma molécula?

Pode isso, Arnaldo?

Poooooooode, Galvão! A regra é clara: compostos interhalogênicos são permitidos. Se a natureza permite a existência de F2, Cl2, Br2, I2, porque não poderia haver um FCl, um FBr ou até mesmo coisas mais complicadas?

O lance é que essas moléculas podem realizar ligações predominantemente covalentes entre si sem maiores problemas.

O que talvez vocês não esperassem é que elas podem, inclusive, violar a tal "regra do octeto".

Como assim? Simples, não existe "regra do octeto".

Mas, vamos com calma que eu explico a coisa ao longo do post. Primeiro, vamos falar sobre a molécula do dia, o ClF3.

Vou copiar para vocês o conteúdo contido no link da Profa Mara:

Molécula do DIA   Trifluoreto de cloro

Agora, algumas explicações adicionais:

Sabemos que tanto o cloro quanto o flúor são átomos do grupo 17 da tabela periódica e que, portanto, possuem 7 elétrons de valência.

A tendência nesses átomos é ganhar um elétron e completar 8 elétrons na camada de valência.

Eles podem fazer isso por ionização (ganhando um elétron) ou por formação de ligação covalente com outro átomo (nesse caso um do mesmo grupo).

No entanto, o ClF3, como vocês devem ter percebido pelo texto acima, excede o tal de número mágico "8". Ou seja, ele viola a "regra do octeto".

Como eu disse antes, essa regra não é regra, é mais uma tendência que os átomos apresentam de tentar completar 8 elétrons na última camada. Alguns conseguem, principalmente os do primeiro e do segundo períodos da tabela periódica.

Os do terceiro período da tabela, como o cloro, podem exceder esse número desde que as condições adequadas se apresentem.

O cloro, no caso da molécula de ClF3, acaba fazendo três ligações covalentes com o flúor e deixando dois pares de elétrons não-ligantes, o que nos deixa com 10 elétrons na última camada.

Ah, ficaram chocados com isso? Pois bem, é assim que funciona o mundo real. Como a "regra" não é nem regra e muito menos "lei do octeto", as moléculas do mundo real ignoram essa nossa vontade de que elas tenham sempre 8 elétrons na última camada e adquirem tantos elétrons quantos acharem necessário.

Sorry vestibulandos e professores de cursinho, o mundinho perfeito de vocês ruiu. (E eu sei que o que estou falando não é novidade nenhuma, apenas que dificilmente chega aos bancos escolares, restando a tarefa para professores do ensino superior chocar seus alunos quando chegam em uma disciplina de Química Geral ou de Química Inorgânica).  

Esse post é baseado em um projeto da Sociedade Brasileira de Química chamado "365 dias de Química", que se dedica a falar de uma molécula por dia durante um ano. Esse projeto é uma das atividades referentes ao ano internacional da Química, que acontece durante todo o ano de 2011 e se estenderá até um pedacinho de 2012.

Vocês podem aprender mais sobre o AIQ acessando http://www.quimica2011.org.br ou acessando esse link aqui.

http://diariodeumquimicodigital.com/o-prego-que-sangra

Humor termodinâmico

Tradução:

-Calorias (substantivo)

-Pequenas criaturas que vivem no seu guarda-roupas e costuram suas roupas um pouco mais justas a cada noite.

 

Nota do Dr Chatoff: Caloria é uma unidade termodinâmica de energia, geralmente usada para expressar calor, entalpia, entropia ou energia livre. É definida como a quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1,0 g de água pura. Como não é uma unidade SI, recomenda-se o uso do Joule (J). 1 cal equivale a 4,186 J.

Compostos não-estequiométricos

Você já ouviu falar deles?

Não?!?!

Então convido-os a aprender um pouco mais sobre eles nessa excelente apresentação do meu aluno Henrique Ramirez Mença, que cursou a minha disciplina de Química Inorgânica neste segundo semestre de 2011.

Copy of Compostos Não-Estequiometricos (non-stoichimetric compunds) on Prezi

 

 

Química na Cozinha - Cebolas

Encontrei esse material na rede e vou compartilhar com vocês.

A postagem de hoje é sobre a química das cebolas. 

2005jun_qnc_cebola.pdf Download this file

Também estou aproveitando para testar as funcionalidades do posterous que eu nunca tinha usado antes.

Espero que gostem do material, o original encontra-se em http://www.ciadaescola.com.br/zoom/materia.asp?materia=263

 

 

Reunião do curso de Química - Projeto Pedagógico e ENADE

Realizamos no dia 31/08/2010 uma reunião com todos os estudantes do curso de Química a fim de discutir questões importantes, tais como:

• Projeto Pedagógico do Curso
• Bolsas
• Atividades Curriculares Complementares
• Disciplinas Optativas x Flexibilidade de Currículo
• Diretório Acadêmico
• Projetos Interdisciplinares
• Estágios
• Trabalho Final de Graduação

A reunião foi conduzida pela Profa. Aline Marques da Silva, coordenadora do curso de Química da UNIFRA.

Contou com a participação dos Profs. Helmoz, Julieta, Leonardo e Márcio, os quais fizeram algumas intervenções em momentos oportunos a fim de oferecer pontos de vista adicionais sobre certos tópicos.

Embora tenhamos tratado de assuntos sérios, a reunião foi bem descontraída e todos ficaram bem satisfeitos com os esclarecimentos obtidos.

Fica aí a fotinho para registrar o momento em que boa parte dos estudantes do curso estavam reunidos.

(Tínhamos 26 estudantes presentes.)

Abraços!