sábado, 20 de julho de 2013

Blogando na sala de aula: porque seus estudantes devem escrever online

Artigo traduzido do original: Blogging in the classroom: why yourstudents should write online.

For the past few months Michael Drennan's GCSE and A level students have been doing all their writing via student blogs. Here, he reflects on the power of blogging in the classroom

 

Blog Definition

Do you blog at your school? Why not share your link in our comments section. Photograph: www.alamy.com

 

 

Writing in classrooms seems to me to have two wildly different, conflicting purposes: a limited, traditional and strict purpose - because exams, like many decent jobs, will be about written skill; and a wider, idealistic one: the ultimate method of exchange of ideas in depth. So, first, we should repeatedly use formal tests to acclimatise students to exam-specific writing requirements - dull, precise, necessarily regular. And beyond that, we'd let writing have free rein, encouraging students to be as ambitious, open-ended and wide-ranging as possible. That would mean loosening up most classroom time outside of the revise/test/peer-mark cycle to be about project work, self-directed learning, talk and flexibility; and we'd make the recording of learning a highly flexible process, for students to write what, and when, they like.

So I've spent the past few months with GCSE and A-level classes doing absolutely no writing at all beyond sample tests and student blogs.

Students realise how high the bar of public domain writing is. This can be initially intimidating, but that removes all apathy or sense of the humdrum. Asking all students to write blogs as learning unfolds and interlinks empowers the teacher to be more supportive because they're less tied to the bureaucracy; it raises challenge levels; it enables IT-skilling; it lets students see their own progress and differentiates well; it means more productive and accelerating learning-talk over rote-writing.

The breadth of results has impressed. Students have collated and commented on topical news, explained practical implications and real-world examples of syllabus phenomena, asserted their views on issues, designed and written up experiments in depth, published and evaluated data they have researched or sourced, and commented skillfully on one another's work. And if, as the best have done, they write professionally in the public domain already as teenagers - which top university admissions director wouldn't offer them a place on a degree course of their choice? (Inspectors were extremely impressed, too.)

Student blogging is powerful and stimulating and enriching. The online capacity to link-reference makes for a punchy way to write interconnectedly. The range of interfaces and appearances available professionalises students' work and they rise to that implicit reward: this is considerably more motivating than writing longhand in that dog-eared exercise book. Feedback, group work and a visible papertrail are all effortless gains. Display student work for class discussion, comment on student posts as feedback; set homework to post short peer critiques; devise project tasks requiring reading multiple peers' work and synthesising an overview with linked references. No hassle taking other students' work home for peer-comment (and losing it.) Read across classes and year groups. Resources are unloseable. My line manager can trace everything we do to the minute - without leaving their desk. (I'm not intimidated by this intrusive rise in monitoring capability. I do my job well and want students to feel that accountability isn't something to be scared of. In return, I give students, and expect from SLT, considerable flexibility in using this powerful system: stick to the big picture of whether there is good engagement overall.)

This is all massively more powerful, and infinitely easier, than collecting exercise books for monitoring and restricting peer-feedback within the classroom, and a source of far less hassle/conflict than fixed small-scale written homeworks with exact deadlines. Parents can be directed to helpful information, to the evidence of what their child has achieved, and to comparative students' work from within the same class.

None of the risks justify avoiding student blogging. Defamatory/provocative remarks are a behavioural issue, not a technological one: don't deprive all of an exciting outlet because of the remote possibility of misuse by a tiny few. Others may worry that student work is too weak. But where better than a blog to show the arc of individual development? Student bloggers are not meant to be the finished article (I'm not sure most professional bloggers are!); what we're looking for is emulation of, and participation in, a global community of discussion, however fledgling their efforts. Plagiarism is, surprisingly, not a problem. I've had one incidence of this all year: a discreet, firmly-worded email explaining copyright law to the student (copied to the parental email) and the post was swiftly amended.

Use of strong language is moot. A2 sociologists this year persuaded me to allow them to use it in political/satirical posts; tellingly, they did so freely early on, but then it fell away - its casual use disempowers it and makes writing appear lazy. Students came to reflect that they should choose words more carefully. "You don't hear Polly Toynbee saying 'What a dick' in her articles, even though she clearly thinks Cameron is one," concluded one perceptive wit, to general agreement. Language is a thorny issue, so I share this story without imposition. Child protection issues are minimal. Teach e-safety once, well, and take firm action when needed - but don't lock kids away from the world. My students were delightedly amazed to discover postgrads in Germany, travellers in South-East Asia and Occupy activists in the US liking, commenting on and following their blogs.

Our first year of use has been rewarding and engaging. I am confident it has enhanced students' enjoyment, writing skill, and university prospects. Our use has been hit-and-miss - but that's what a trial is for, and I go into year two with a clearer idea of the advantages, limitations and required timely guidance in asking students to write for the public forum. Remember what writing is for: to share what we see, think and believe, and invite response. Remember what schools are for: preparation to enter a wide world of possibility. Durrenmatt said: "A writer doesn't solve problems. He allows them to emerge." Who wouldn't want their classroom to look like that?

Michael Drennan is head of psychology and head of careers at a non-selective British school in the Gulf. He tweets as @MBDoe. A expanded version of this article, with further details for interested teachers, can be found here.

terça-feira, 28 de maio de 2013

The Danger of Swimming in Chlorinated Pools

If you wait long enough, "science" often catches up with the alternative health community. In this case, it only took several decades for researchers to confirm what alternative healers like Jon Barron have been saying almost forever -- that if you've been splashing around in a chlorinated pool, you may be subjecting your body to some serious toxins.

A recent study at the University of Cordoba in Spain found that a group of by-products of chlorine called haloacetic acids (HAAs) was present in the urine of swimmers less than 30 minutes after they emerged from the pool.1  This dangerous chemical is only allowed in restricted amounts in our drinking water by the Environmental Protection Agency because it has been associated with cancer and birth defects in other research.

There were 49 participants -- both children and adults -- in the study.  All of them either swam in or were pool workers employed at indoor and outdoor chlorinated pools.  When their urine was tested, the HAAs showed up 20 to 30 minutes after the chlorine exposure took place.  They continued to appear in the urine for up to three hours before they were fully excreted.

The scientists suggested that the vast majority of the contact with HAAs was most likely caused by the volunteers swallowing small amounts of the pool water as they swam.  However, inhalation and absorption through the skin clearly also created exposure, since not every subject actually entered a pool.

Unsurprisingly, those who swam stored up HAAs nearly four times as quickly as those who simply worked by the pools.  And children had higher levels of HAAs after taking a dip than the adults did, which makes sense since the younger the skin, the faster the absorption rates.  Therefore, the younger the child, the more dangerous the exposure to chlorinated pool water can be.

Chlorine is added to both the water we drink and the water of many pools because of its ability to kill bacteria for our safekeeping.  Ironic, then, that it breaks down in the water and creates these harmful HAAs.  Although the amount of chlorine put into a pool is supposed to be regulated, there is no way to oversee every pool in backyards, health clubs, hotels, community parks, and so on to know that the levels are anywhere near safe -- if any such level actually exists.

The same concerns relative to bathing in chlorinated water also apply to swimming in pools with chlorinated water. It's very bad, and you absorb a great deal of chlorine very quickly through the skin. Also, as I already mentioned, the younger the skin, the quicker the absorption -- which means your toddler is at particular risk.  Incidentally, Jon Barron describes in Lessons from the Miracle Doctors an experiment you can perform at your convenience to see just how quickly you actually absorb chlorine through your skin.

Stop by your local swimming pool supply store and pick up a chlorine test kit. Fill a glass with some of your local tap water, or water from a chlorinated swimming pool, and test it with the kit. The water will change color according to how much chlorine there is in the water. Now, fill up another glass with water from the tap. This time, soak your hand in the water while wiggling your fingers about for 60 seconds before testing. Notice how the water now shows virtually no chlorine. In just 60 seconds, you absorbed all of the chlorine in the water into your body through your hand. The absorption factor is that dramatic.  And it's not just toddlers with young skin that need to worry. Women should take special note that breast tissue is the most absorbent tissue in the body. Soak your breast in the same water, and it will clean out all of the chlorine in just 20 seconds.

So if you've got your own pool, you might want to consider keeping it clean without chlorine, or at least with minimal chlorine.  One of the most popular options now to avoid using chlorine is saline -- or salt water -- pools.  With this method, the pool is kept clean by adding a small amount of salt to the water every few months.  The water is pumped through a cell chamber that breaks down the salt into its components, which produce chlorine gas that cleans the water in the chamber.  The water is bacteria-free when it is once again released into the pool and the chlorine gas that had been formed is never released into the pool.

The initial cost of using salt to keep your pool clean is more expensive than a chlorine start-up, but since you don't have to add it frequently, the costs become lower over time.  There is also much less overall maintenance with a saline pool.

Ionization is another method of keeping your pool clean.  Copper and silver coils that have been ionized, or become positively charged, are used in the pool to purify the water as it circulates.  The positive ions can kill much of the algae and bacteria that end up in the water, but pool experts still recommend using a very low dose of chlorine to be certain it's fully sanitized.

Filters are an important consideration as well.  The right filter can help you use a much smaller amount of chemicals to keep the water pure.  Activated charcoal filters are probably the most effective, but are also the most expensive.  Filter cartridges require more maintenance but they cost less and should last for several years.

There are also chlorine-free chemicals available, but many of these are not any safer than chlorine itself.  Do your homework if you want to explore this option to ensure you don't trade one toxic chemical for another.

 

1 Cardador, M.J. and Gallego, M. "Haloacetic Acids in Swimming Pools: Swimmer and Worker Exposure." Environmental Science & Technology. 7 June 2011.  American Chemical Society. 8 August 2011. <http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es103959d?prevSearch=%2528haas%2Band%2Bch...

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http://www.jonbarron.org/detox/bl110818/danger-swimming-chlorinated-pools

segunda-feira, 25 de fevereiro de 2013

Novo endereço do blog

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Caros leitor@s do blog Diário de um Químico Digital, um bom dia.

Com o fechamento dos serviços do posterous, plataforma onde esse singelo e despretensioso blog está hospedado, fez-se necessário buscar uma nova plataforma de blogagem e de hospedagem para o site.

Pois bem, essa nova casa é no WordPress. Não sei se vamos permanecer lá, mas o fato é que ali consegui salvar todo o trabalho desenvolvido por mim desde dezembro de 2009.

A partir de agora, vocês poderão acessar o meu blog pelo endereço já bem conhecido de todos (http://diariodeumquimicodigital.com), endereço o qual não me arrependo de ter escolhido pelo fato de dizer muito sobre mim e sobre minha caminhada profissional.

No entanto, tenho ciência de que é um endereço muito comprido e difícil de digitar sem erros.

Por essa razão, escolhi um novo endereço para o blog. Embora o endereço antigo permaneça até que todos os visitantes e mecanismos de pesquisa se adaptem, o blog poderá ser acessado através do http://digichem.org.

Então, já sabem, basta apontar seus navegadores para http://digichem.org e continuar a me acompanhar nessa fantástica jornada pela Química Digital "y otras cositas más".

Obrigado pela audiência nesses 3 anos de blog! 

sábado, 23 de fevereiro de 2013

Experimento MacGyver do dia - vela de manteiga

É isso aí, manteiga, aquela mesma de passar no pão.

Criatividade é algo, né?

Na falta de uma vela de sebo ou de parafina e usando apenas um tablete de manteiga, um palito de churrasco e um guardanapo de limpar a boca, dá para construir uma vela que pode durar até 4 horas.

Explicando o procedimento experimental:

  • Corte o tablete de manteiga;
  • com a ajuda do palito de churrasco, faça um furo até o fundo do tablete de manteiga;
  • corte um pedaço de guardanapo de papel e enrole-o como se fosse um pavio;
  • dobre em dois o "pavio" de papel formando um "V";
  • o "V" formado deve ser desigual, pois ele será enfiado no buraco do tablete de manteiga e uma parte deve ficar para fora da manteiga;
  • enfie o pavio na manteiga com o auxílio do palito;
  • esfregue na manteiga a parte do pavio que ficou para fora;
  • acenda o pavio com um palito de fósforo ou isqueiro;
  • coloque a vela em um frasco de vidro para que a chama seja estável.

Boa diversão na próxima queda no fornecimento de energia elétrica! 

 

quinta-feira, 21 de fevereiro de 2013

Lançado o edital da Especialização em Ensino de Ciências e Matemática da UFFS

E este que vos fala vai ministrar a disciplina de "Ensino de Ciências mediado por Tecnologias Digitais".

Quem for do Rio Grande do Sul e/ou imediações, pense em dar uma passadinha lá por Cerro Largo para se inscrever. ;)

Na verdade, quem for de qualquer parte do Brasil também está convidado! \o/

Serão todos acolhidos de braços abertos.

Flyer Pos Ciencias Matematica 2013 by Márcio Marques Martins

Mais documentos na sequência do post!

quarta-feira, 20 de fevereiro de 2013

A reação de uma bola de níquel, extremamente quente, em um cubo de gelo

Os dois vídeos abaixo mostram uma esfera de níquel sendo aquecido ao rubro com o auxílio de um maçarico.

Após o aquecimento, a esfera é resfriada bruscamente em um bloco de gelo.

O primeiro vídeo fez tanto sucesso que em apenas 4 dias já teve mais de 3 milhões de visualizações no youtube.

No segundo vídeo, ele colocou a esfera de níquel em um recipiente com água para ver o que acontecia.

Vamos usar um pouco de físico-química para entender o fenômeno?

Consultando as fontes internéticas de dados, constatei que as capacidades caloríficas do gelo e do níquel são:

Capacidade calorífica molar do gelo (Cp): 38.09 J·mol−1·K−1[fonte]

Capacidade calorífica molar do níquel: 26.07 J·mol−1·K−1[fonte]

Não são fontes rigorosas, mas servem para o que eu quero falar.

Capacidade calorífica molar refere-se à quantide de energia (em Joule) que um mol da substância em questão deve absrover para que sua temperatura seja elevada em um Kelvin ( ΔT = 1K ou 1ºC).

Veja que a água necessita absorver 38,09 J enquanto que o níquel necessita apenas 26,07 J para ter a mesma variação de temperatura.

Em termos simples, digamos que o níquel fica quente muito mais rápido que a água (desculpem pela falta de rigor científico na minha explicação).

Maaaaas, entretanto, contudo e todavia, isso significa que o níquel também resfria mais rápido que a água.

Isso porque, para ele apresentar uma variação de temperatura negativa (ΔT = -1K ou -1ºC) ele precisa perder apenas 26,07 J para cada mol de níquel, em contraste com a água que necessita livrar-se de 38,09 J por mol de substância.

Como um mol de água (18,0 g) é muito mais leve que um mol de níquel (58,7 g), a esfera do vídeo deve conter uma quantidade bem menor de mols do que a quantidade de mols de água no bloco de gelo.

Resultado? A quantidade de energia térmica a ser liberada pela esfera de níquel é inferior à quantidade de energia térmica que o gelo poderia absorver.

 

segunda-feira, 18 de fevereiro de 2013

Alterações no blog

Caros leitores do Diário de um Químico Digital, devido à recente notícia de que o posterous vai encerrar suas atividades em 30 de abril de 2013 e devido ao fato de que o blog está hospedado na plataforma de blogagem posterous, gostaria de avisar que o blog passará nos próximos dias por uma série de mudanças de layout e de hospedagem.

Caso alterações visuais no blog aconteçam, não entrem em pânico, são procedimentos experimentais necessários ao processo de migração.

Agradeço a todos por acompanhar o meu blog e aproveito para informar que em breve teremos mais notícias sobre esse assunto.

sexta-feira, 15 de fevereiro de 2013

Como colocar a mão no nitrogênio líquido e não sofrer queimaduras - Efeito Leidenfrost

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Calma, não estou querendo matar ninguém e nem recomendando que façam o experimento caso tenham acesso a qualquer quantidade de nitrogênio líquido.

Até porque, nitrogênio líquido é uma substância que se encontra a uma temperatura de -196ºC e qualquer manuseio incorreto pode levar ao congelamento instantâneo da parte do corpo em contato com ele.

Acho que ninguém aqui quer uma coisa como essa acontecendo consigo, não é?

Vamos assistir primeiro a um vídeo no qual um maluco mete a mão no nitrogênio líquido e sai intacto da experiência.

Vamos a uma curta explicação?

Tudo pode ser devidamente explicado com base no efeito Leidenfrost.

Ele ocorre quando um líquido encontra uma superfície muito mais quente do que ele.

Se você jogar gotas de água a temperatura ambiente em uma frigideira extremamente aquecida, o que vai ocorrer é que as gotas vão "correr" pela frigideira (sartén, para os amigos hispano hablantes) por algum tempo antes de sofrer vaporização completa.

Isso porque as gotas normalmente assumem uma configuração esférica (possui a meljor relação área superficial/volume) e a parte da gota que toca na superfície quente forma uma espécie de concavidade.

320px-leidenfrost_droplet
Essa concavidade fica preenchida com uma camada de ar/vapor d'água que atua como isolante térmico, retardando dessa forma a evaporação imediata da gota.

O que o maluco do vídeo faz é justamente isso, ele mergulha a mão ligeiramente úmida dentro de um frasco de Dewar contendo nitrogênio líquido.

A mão é a superfície extremamente quente (ela deve estar em torno de 37ºC, o que é muito mais quente que os -196ºC do nitrogênio).

A umidade na mão e o efeito Leidenfrost garantem que a mão permaneça intacta por algum tempo.

Claro que o maluco do vídeo deixa a mão por pouco tempo mergulhada, pois não dá para dar chance ao azar.

E aí, gostaram da explicação?

Então logo volto com mais vídeos incríveis mostrando as maravilhas da ciência.

quarta-feira, 6 de fevereiro de 2013

Experimento da bolha de sabão gigante

O usuário do youtube brusspup tem um canal muito interessante, no qual exibe vídeos de experimentos variados.

Vão desde ilusões de ótica (recomendo que assistam, são muito bons) até experimentos científicos divertidos.

O experimento que apresento abaixo é muito bonito e simples de realizar (se você tiver acesso a algumas pedras de gelo seco - gás carbônico no estado sólido, para os íntimos).

Em uma tigela, ele coloca o gelo seco e água. Isso faz com que o dióxido de carbono (ou gás carbônico) mude para o estado gasoso velozmente.

Em outro pote, ele faz uma mistura de água, detergente líquido e glicerina .

Com um pedaço de tecido molhado na solução de sabão, uma película é formada na vasilha em que o gás carbônico está sendo exalado.

Lentamente, a pressão gasosa no interior da película de sabão vai aumentando e uma bolha de sabão se forma.

Graças ao fenômeno da tensão superficial (potencializado pela glicerina presente na solução saponácea), a bolha de sabão é mais resistente que o normal e a bolha consegue crescer bastante antes que ocorra o rompimento.

O resultado? Diversão sem fim para crianças de todas as idades (dos 0 aos 90 anos, para ser mais exato).

terça-feira, 5 de fevereiro de 2013

Microscópio caseiro com laser e seringa

Vi no Manual do Mundo.

O princípio físico desse microscópio é simples: a gota d’água funciona como uma lente esférica.

Ela recebe a luz do laser e, como em uma lente biconvexa, faz os raios convergirem e depois se dissiparem, projetando uma imagem na parede.

Como os microorganismos da água estão na passagem dessa luz, acabam sendo reproduzidos em tamanho gigante.

Se o laser e a gota de água estiverem a 2 metros de distância, é possível ampliar em até 1000 vezes a imagem.

Artigo científico original explicando o fenômeno na sequência do post.

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