Blogando na sala de aula: porque seus estudantes devem escrever online

Artigo traduzido do original: Blogging in the classroom: why yourstudents should write online.

For the past few months Michael Drennan's GCSE and A level students have been doing all their writing via student blogs. Here, he reflects on the power of blogging in the classroom

 

Do you blog at your school? Why not share your link in our comments section. Photograph: www.alamy.com

 

 

Writing in classrooms seems to me to have two wildly different, conflicting purposes: a limited, traditional and strict purpose - because exams, like many decent jobs, will be about written skill; and a wider, idealistic one: the ultimate method of exchange of ideas in depth. So, first, we should repeatedly use formal tests to acclimatise students to exam-specific writing requirements - dull, precise, necessarily regular. And beyond that, we'd let writing have free rein, encouraging students to be as ambitious, open-ended and wide-ranging as possible. That would mean loosening up most classroom time outside of the revise/test/peer-mark cycle to be about project work, self-directed learning, talk and flexibility; and we'd make the recording of learning a highly flexible process, for students to write what, and when, they like.

So I've spent the past few months with GCSE and A-level classes doing absolutely no writing at all beyond sample tests and student blogs.

Students realise how high the bar of public domain writing is. This can be initially intimidating, but that removes all apathy or sense of the humdrum. Asking all students to write blogs as learning unfolds and interlinks empowers the teacher to be more supportive because they're less tied to the bureaucracy; it raises challenge levels; it enables IT-skilling; it lets students see their own progress and differentiates well; it means more productive and accelerating learning-talk over rote-writing.

The breadth of results has impressed. Students have collated and commented on topical news, explained practical implications and real-world examples of syllabus phenomena, asserted their views on issues, designed and written up experiments in depth, published and evaluated data they have researched or sourced, and commented skillfully on one another's work. And if, as the best have done, they write professionally in the public domain already as teenagers - which top university admissions director wouldn't offer them a place on a degree course of their choice? (Inspectors were extremely impressed, too.)

Student blogging is powerful and stimulating and enriching. The online capacity to link-reference makes for a punchy way to write interconnectedly. The range of interfaces and appearances available professionalises students' work and they rise to that implicit reward: this is considerably more motivating than writing longhand in that dog-eared exercise book. Feedback, group work and a visible papertrail are all effortless gains. Display student work for class discussion, comment on student posts as feedback; set homework to post short peer critiques; devise project tasks requiring reading multiple peers' work and synthesising an overview with linked references. No hassle taking other students' work home for peer-comment (and losing it.) Read across classes and year groups. Resources are unloseable. My line manager can trace everything we do to the minute - without leaving their desk. (I'm not intimidated by this intrusive rise in monitoring capability. I do my job well and want students to feel that accountability isn't something to be scared of. In return, I give students, and expect from SLT, considerable flexibility in using this powerful system: stick to the big picture of whether there is good engagement overall.)

This is all massively more powerful, and infinitely easier, than collecting exercise books for monitoring and restricting peer-feedback within the classroom, and a source of far less hassle/conflict than fixed small-scale written homeworks with exact deadlines. Parents can be directed to helpful information, to the evidence of what their child has achieved, and to comparative students' work from within the same class.

None of the risks justify avoiding student blogging. Defamatory/provocative remarks are a behavioural issue, not a technological one: don't deprive all of an exciting outlet because of the remote possibility of misuse by a tiny few. Others may worry that student work is too weak. But where better than a blog to show the arc of individual development? Student bloggers are not meant to be the finished article (I'm not sure most professional bloggers are!); what we're looking for is emulation of, and participation in, a global community of discussion, however fledgling their efforts. Plagiarism is, surprisingly, not a problem. I've had one incidence of this all year: a discreet, firmly-worded email explaining copyright law to the student (copied to the parental email) and the post was swiftly amended.

Use of strong language is moot. A2 sociologists this year persuaded me to allow them to use it in political/satirical posts; tellingly, they did so freely early on, but then it fell away - its casual use disempowers it and makes writing appear lazy. Students came to reflect that they should choose words more carefully. "You don't hear Polly Toynbee saying 'What a dick' in her articles, even though she clearly thinks Cameron is one," concluded one perceptive wit, to general agreement. Language is a thorny issue, so I share this story without imposition. Child protection issues are minimal. Teach e-safety once, well, and take firm action when needed - but don't lock kids away from the world. My students were delightedly amazed to discover postgrads in Germany, travellers in South-East Asia and Occupy activists in the US liking, commenting on and following their blogs.

Our first year of use has been rewarding and engaging. I am confident it has enhanced students' enjoyment, writing skill, and university prospects. Our use has been hit-and-miss - but that's what a trial is for, and I go into year two with a clearer idea of the advantages, limitations and required timely guidance in asking students to write for the public forum. Remember what writing is for: to share what we see, think and believe, and invite response. Remember what schools are for: preparation to enter a wide world of possibility. Durrenmatt said: "A writer doesn't solve problems. He allows them to emerge." Who wouldn't want their classroom to look like that?

Michael Drennan is head of psychology and head of careers at a non-selective British school in the Gulf. He tweets as @MBDoe. A expanded version of this article, with further details for interested teachers, can be found here.

The Danger of Swimming in Chlorinated Pools

If you wait long enough, "science" often catches up with the alternative health community. In this case, it only took several decades for researchers to confirm what alternative healers like Jon Barron have been saying almost forever -- that if you've been splashing around in a chlorinated pool, you may be subjecting your body to some serious toxins.

A recent study at the University of Cordoba in Spain found that a group of by-products of chlorine called haloacetic acids (HAAs) was present in the urine of swimmers less than 30 minutes after they emerged from the pool.1  This dangerous chemical is only allowed in restricted amounts in our drinking water by the Environmental Protection Agency because it has been associated with cancer and birth defects in other research.

There were 49 participants -- both children and adults -- in the study.  All of them either swam in or were pool workers employed at indoor and outdoor chlorinated pools.  When their urine was tested, the HAAs showed up 20 to 30 minutes after the chlorine exposure took place.  They continued to appear in the urine for up to three hours before they were fully excreted.

The scientists suggested that the vast majority of the contact with HAAs was most likely caused by the volunteers swallowing small amounts of the pool water as they swam.  However, inhalation and absorption through the skin clearly also created exposure, since not every subject actually entered a pool.

Unsurprisingly, those who swam stored up HAAs nearly four times as quickly as those who simply worked by the pools.  And children had higher levels of HAAs after taking a dip than the adults did, which makes sense since the younger the skin, the faster the absorption rates.  Therefore, the younger the child, the more dangerous the exposure to chlorinated pool water can be.

Chlorine is added to both the water we drink and the water of many pools because of its ability to kill bacteria for our safekeeping.  Ironic, then, that it breaks down in the water and creates these harmful HAAs.  Although the amount of chlorine put into a pool is supposed to be regulated, there is no way to oversee every pool in backyards, health clubs, hotels, community parks, and so on to know that the levels are anywhere near safe -- if any such level actually exists.

The same concerns relative to bathing in chlorinated water also apply to swimming in pools with chlorinated water. It's very bad, and you absorb a great deal of chlorine very quickly through the skin. Also, as I already mentioned, the younger the skin, the quicker the absorption -- which means your toddler is at particular risk.  Incidentally, Jon Barron describes in Lessons from the Miracle Doctors an experiment you can perform at your convenience to see just how quickly you actually absorb chlorine through your skin.

Stop by your local swimming pool supply store and pick up a chlorine test kit. Fill a glass with some of your local tap water, or water from a chlorinated swimming pool, and test it with the kit. The water will change color according to how much chlorine there is in the water. Now, fill up another glass with water from the tap. This time, soak your hand in the water while wiggling your fingers about for 60 seconds before testing. Notice how the water now shows virtually no chlorine. In just 60 seconds, you absorbed all of the chlorine in the water into your body through your hand. The absorption factor is that dramatic.  And it's not just toddlers with young skin that need to worry. Women should take special note that breast tissue is the most absorbent tissue in the body. Soak your breast in the same water, and it will clean out all of the chlorine in just 20 seconds.

So if you've got your own pool, you might want to consider keeping it clean without chlorine, or at least with minimal chlorine.  One of the most popular options now to avoid using chlorine is saline -- or salt water -- pools.  With this method, the pool is kept clean by adding a small amount of salt to the water every few months.  The water is pumped through a cell chamber that breaks down the salt into its components, which produce chlorine gas that cleans the water in the chamber.  The water is bacteria-free when it is once again released into the pool and the chlorine gas that had been formed is never released into the pool.

The initial cost of using salt to keep your pool clean is more expensive than a chlorine start-up, but since you don't have to add it frequently, the costs become lower over time.  There is also much less overall maintenance with a saline pool.

Ionization is another method of keeping your pool clean.  Copper and silver coils that have been ionized, or become positively charged, are used in the pool to purify the water as it circulates.  The positive ions can kill much of the algae and bacteria that end up in the water, but pool experts still recommend using a very low dose of chlorine to be certain it's fully sanitized.

Filters are an important consideration as well.  The right filter can help you use a much smaller amount of chemicals to keep the water pure.  Activated charcoal filters are probably the most effective, but are also the most expensive.  Filter cartridges require more maintenance but they cost less and should last for several years.

There are also chlorine-free chemicals available, but many of these are not any safer than chlorine itself.  Do your homework if you want to explore this option to ensure you don't trade one toxic chemical for another.

 

1 Cardador, M.J. and Gallego, M. "Haloacetic Acids in Swimming Pools: Swimmer and Worker Exposure." Environmental Science & Technology. 7 June 2011.  American Chemical Society. 8 August 2011. <http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es103959d?prevSearch=%2528haas%2Band%2Bch...

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http://www.jonbarron.org/detox/bl110818/danger-swimming-chlorinated-pools

Novo endereço do blog

Caros leitor@s do blog Diário de um Químico Digital, um bom dia.

Com o fechamento dos serviços do posterous, plataforma onde esse singelo e despretensioso blog está hospedado, fez-se necessário buscar uma nova plataforma de blogagem e de hospedagem para o site.

Pois bem, essa nova casa é no WordPress. Não sei se vamos permanecer lá, mas o fato é que ali consegui salvar todo o trabalho desenvolvido por mim desde dezembro de 2009.

A partir de agora, vocês poderão acessar o meu blog pelo endereço já bem conhecido de todos (http://diariodeumquimicodigital.com), endereço o qual não me arrependo de ter escolhido pelo fato de dizer muito sobre mim e sobre minha caminhada profissional.

No entanto, tenho ciência de que é um endereço muito comprido e difícil de digitar sem erros.

Por essa razão, escolhi um novo endereço para o blog. Embora o endereço antigo permaneça até que todos os visitantes e mecanismos de pesquisa se adaptem, o blog poderá ser acessado através do http://digichem.org.

Então, já sabem, basta apontar seus navegadores para http://digichem.org e continuar a me acompanhar nessa fantástica jornada pela Química Digital "y otras cositas más".

Obrigado pela audiência nesses 3 anos de blog! 

Experimento MacGyver do dia - vela de manteiga

É isso aí, manteiga, aquela mesma de passar no pão.

Criatividade é algo, né?

Na falta de uma vela de sebo ou de parafina e usando apenas um tablete de manteiga, um palito de churrasco e um guardanapo de limpar a boca, dá para construir uma vela que pode durar até 4 horas.

Explicando o procedimento experimental:

• Corte o tablete de manteiga;
• com a ajuda do palito de churrasco, faça um furo até o fundo do tablete de manteiga;
• corte um pedaço de guardanapo de papel e enrole-o como se fosse um pavio;
• dobre em dois o "pavio" de papel formando um "V";
• o "V" formado deve ser desigual, pois ele será enfiado no buraco do tablete de manteiga e uma parte deve ficar para fora da manteiga;
• enfie o pavio na manteiga com o auxílio do palito;
• esfregue na manteiga a parte do pavio que ficou para fora;
• acenda o pavio com um palito de fósforo ou isqueiro;
• coloque a vela em um frasco de vidro para que a chama seja estável.

Boa diversão na próxima queda no fornecimento de energia elétrica! 

 

Lançado o edital da Especialização em Ensino de Ciências e Matemática da UFFS

E este que vos fala vai ministrar a disciplina de "Ensino de Ciências mediado por Tecnologias Digitais".

Quem for do Rio Grande do Sul e/ou imediações, pense em dar uma passadinha lá por Cerro Largo para se inscrever. ;)

Na verdade, quem for de qualquer parte do Brasil também está convidado! \o/

Serão todos acolhidos de braços abertos.

Flyer Pos Ciencias Matematica 2013 by Márcio Marques Martins

Mais documentos na sequência do post!

A reação de uma bola de níquel, extremamente quente, em um cubo de gelo

Os dois vídeos abaixo mostram uma esfera de níquel sendo aquecido ao rubro com o auxílio de um maçarico.

Após o aquecimento, a esfera é resfriada bruscamente em um bloco de gelo.

O primeiro vídeo fez tanto sucesso que em apenas 4 dias já teve mais de 3 milhões de visualizações no youtube.

No segundo vídeo, ele colocou a esfera de níquel em um recipiente com água para ver o que acontecia.

Vamos usar um pouco de físico-química para entender o fenômeno?

Consultando as fontes internéticas de dados, constatei que as capacidades caloríficas do gelo e do níquel são:

Capacidade calorífica molar do gelo (Cp): 38.09 J·mol⁻¹·K^−1[fonte]

Capacidade calorífica molar do níquel: 26.07 J·mol⁻¹·K^−1[fonte]

Não são fontes rigorosas, mas servem para o que eu quero falar.

Capacidade calorífica molar refere-se à quantide de energia (em Joule) que um mol da substância em questão deve absrover para que sua temperatura seja elevada em um Kelvin ( ΔT = 1K ou 1ºC).

Veja que a água necessita absorver 38,09 J enquanto que o níquel necessita apenas 26,07 J para ter a mesma variação de temperatura.

Em termos simples, digamos que o níquel fica quente muito mais rápido que a água (desculpem pela falta de rigor científico na minha explicação).

Maaaaas, entretanto, contudo e todavia, isso significa que o níquel também resfria mais rápido que a água.

Isso porque, para ele apresentar uma variação de temperatura negativa (ΔT = -1K ou -1ºC) ele precisa perder apenas 26,07 J para cada mol de níquel, em contraste com a água que necessita livrar-se de 38,09 J por mol de substância.

Como um mol de água (18,0 g) é muito mais leve que um mol de níquel (58,7 g), a esfera do vídeo deve conter uma quantidade bem menor de mols do que a quantidade de mols de água no bloco de gelo.

Resultado? A quantidade de energia térmica a ser liberada pela esfera de níquel é inferior à quantidade de energia térmica que o gelo poderia absorver.

 

Alterações no blog

Caros leitores do Diário de um Químico Digital, devido à recente notícia de que o posterous vai encerrar suas atividades em 30 de abril de 2013 e devido ao fato de que o blog está hospedado na plataforma de blogagem posterous, gostaria de avisar que o blog passará nos próximos dias por uma série de mudanças de layout e de hospedagem.

Caso alterações visuais no blog aconteçam, não entrem em pânico, são procedimentos experimentais necessários ao processo de migração.

Agradeço a todos por acompanhar o meu blog e aproveito para informar que em breve teremos mais notícias sobre esse assunto.

Como colocar a mão no nitrogênio líquido e não sofrer queimaduras - Efeito Leidenfrost

Calma, não estou querendo matar ninguém e nem recomendando que façam o experimento caso tenham acesso a qualquer quantidade de nitrogênio líquido.

Até porque, nitrogênio líquido é uma substância que se encontra a uma temperatura de -196ºC e qualquer manuseio incorreto pode levar ao congelamento instantâneo da parte do corpo em contato com ele.

Acho que ninguém aqui quer uma coisa como essa acontecendo consigo, não é?

Vamos assistir primeiro a um vídeo no qual um maluco mete a mão no nitrogênio líquido e sai intacto da experiência.

Vamos a uma curta explicação?

Tudo pode ser devidamente explicado com base no efeito Leidenfrost.

Ele ocorre quando um líquido encontra uma superfície muito mais quente do que ele.

Se você jogar gotas de água a temperatura ambiente em uma frigideira extremamente aquecida, o que vai ocorrer é que as gotas vão "correr" pela frigideira (sartén, para os amigos hispano hablantes) por algum tempo antes de sofrer vaporização completa.

Isso porque as gotas normalmente assumem uma configuração esférica (possui a meljor relação área superficial/volume) e a parte da gota que toca na superfície quente forma uma espécie de concavidade.

Essa concavidade fica preenchida com uma camada de ar/vapor d'água que atua como isolante térmico, retardando dessa forma a evaporação imediata da gota.

O que o maluco do vídeo faz é justamente isso, ele mergulha a mão ligeiramente úmida dentro de um frasco de Dewar contendo nitrogênio líquido.

A mão é a superfície extremamente quente (ela deve estar em torno de 37ºC, o que é muito mais quente que os -196ºC do nitrogênio).

A umidade na mão e o efeito Leidenfrost garantem que a mão permaneça intacta por algum tempo.

Claro que o maluco do vídeo deixa a mão por pouco tempo mergulhada, pois não dá para dar chance ao azar.

E aí, gostaram da explicação?

Então logo volto com mais vídeos incríveis mostrando as maravilhas da ciência.

Experimento da bolha de sabão gigante

O usuário do youtube brusspup tem um canal muito interessante, no qual exibe vídeos de experimentos variados.

Vão desde ilusões de ótica (recomendo que assistam, são muito bons) até experimentos científicos divertidos.

O experimento que apresento abaixo é muito bonito e simples de realizar (se você tiver acesso a algumas pedras de gelo seco - gás carbônico no estado sólido, para os íntimos).

Em uma tigela, ele coloca o gelo seco e água. Isso faz com que o dióxido de carbono (ou gás carbônico) mude para o estado gasoso velozmente.

Em outro pote, ele faz uma mistura de água, detergente líquido e glicerina .

Com um pedaço de tecido molhado na solução de sabão, uma película é formada na vasilha em que o gás carbônico está sendo exalado.

Lentamente, a pressão gasosa no interior da película de sabão vai aumentando e uma bolha de sabão se forma.

Graças ao fenômeno da tensão superficial (potencializado pela glicerina presente na solução saponácea), a bolha de sabão é mais resistente que o normal e a bolha consegue crescer bastante antes que ocorra o rompimento.

O resultado? Diversão sem fim para crianças de todas as idades (dos 0 aos 90 anos, para ser mais exato).

Microscópio caseiro com laser e seringa

Vi no Manual do Mundo.

O princípio físico desse microscópio é simples: a gota d’água funciona como uma lente esférica.

Ela recebe a luz do laser e, como em uma lente biconvexa, faz os raios convergirem e depois se dissiparem, projetando uma imagem na parede.

Como os microorganismos da água estão na passagem dessa luz, acabam sendo reproduzidos em tamanho gigante.

Se o laser e a gota de água estiverem a 2 metros de distância, é possível ampliar em até 1000 vezes a imagem.

Artigo científico original explicando o fenômeno na sequência do post.

planin2.pdf Download this file

 

 

 

Molécula do dia - Hipoclorito de Sódio

Hipoclorito de sódio é um composto salino cuja fórmula mínima é NaClO.

O principal uso do hipoclorito de sódio é como desinfetante/alvejante, aparece como ingreditente principal das águas sanitárias.

Aqui no RS, uma das marcas mais icônicas de água sanitária é a Qboa. (Não, eu não ganhei nada de $$$ para fazer divulgação desse produto.)

O que são alvejantes?

Eles são uma mistura de produtos químicos, sendo que o principal constituinte é uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) cuja concentração varia de 3 a 6% (massa/volume = 3-6 g de NaOCl por 100 mL de solução aquosa).

Muitas vezes, pequenas quantidades de hidróxido de sódio (NaOH - a famosa soda cáustica), peróxido de hidrogênio (H2O2 - água oxigenada) e hipoclorito de cálcio [Ca(ClO)2].

Os alvejantes são usados para descolorir roupas ou tecidos, branquear ou desinfetar roupas e superfícies, e é um dos produtos mais utilizados na limpeza de cozinhas e banheiros.

Na agricultura o hipoclorito de sódio é usado amplamente.

A indústria química, de tintas, de cal, de alimentos, de vidro, de papel, farmacêutica, de produtos sintéticos e de tratamento de resíduos também utilizam em grande escala esse produto.

No caso do tratamento de resíduos, o hipoclorito de sódio é adicionado com o fim de reduzir odores, desde que o NaOCl neutraliza o gás sulfídrico (H₂S - cheiro de ovo podre) e a amônia (NH3 - cheiro de peixe).

Também é utilizado para desentoxicar banhos de cianeto usados no processo de galvanização, e para prevenir o crescimento de algas e cracas em torres de refrigeração.

Em piscinas e reservatórios de água, serve para purificar e manter limpos os estoques desse precioso líquido.

Quem inventou os alvejantes?

Em 1785, o francês Claude Louis Bertholet lançou o primeiro alvejante baseado em hipoclorito de sódio.

O produto, batizado de "liqueur de javel" (licor de alvejante), foi utilizado inicialmente para branquear algodão, mas logo começou a se popularizar e aser usado para branquear outras fibras naturais e também para remover manchas de roupas.

Na Fraça, hipoclorito de sódio ainda é conhecido por "eau de Javel" (água de alvejante).

Qual a aparência do hipoclorito de sódio?

É um pó branco que dissolve bem em água e rende uma solução de cor amarelado com odor característico.

See the full gallery on Posterous

Diferentes concentrações de hipoclorito de sódio apresentam diferentes potenciais em termos de efeito alvejante.

Para uso doméstico, o alvejante costuma conter 5% de hipoclorito de sódio, o pH (índice que indica a acidez de soluções) da água sanitária fica em torno de 11 (básico).

Além disso, o contato com a pele pode provocar irritações.

Alvejante concentrado (10-15% de hipoclorito de sódio) é altamente alcalino (básico, pH em torno de 13) e é tão corrosivo que pode queimar a pele ao mais simples contato.

Como ele é produzido?

O processo original desenvolvido por Bertholet envolvia passar gás cloro (Cl₂) através de uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3), mas a solução resultante de hipoclorito de sódio era muito fraca. De fato, a adição de gás cloro à água rende tanto ácido clorídrico (HCl) quanto ácido hipocloroso ((HClO).

Cl₂ + H₂O  HOCl + HCl(aq)

Adição de sal a esta mistura permite a formação de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.

Do equilíbrio abaixo, você pode ver que a adição de ácidos a essa solução levará à reação à produção de gás cloro (à esquerda na reação abaixo).

Cl₂ + 2 NaOH  NaCl + NaOCl + H₂O

Assim, para que a reação prossiga no sentido direto (produção de hipoclorito) é necessário adicionar álcalis (bases), tais como o NaOH.

Um método de produção mais efetivo foi inventado na década de 1890 por E.S. Smith e envolvia eletrolisar uma solução salina para produzir NaOH e gás cloro, os quais eram misturados para formar o hipoclorito.

Nos dias atuais, o único método de escala industrial usado para a produção de hipoclorito é chamado de processo Hooker, e é apenas uma versão melhorada do processo de Smith.

Neste, o gás cloro (Cl2) é passado por uma solução resfriada de NaOH (hidróxido de sódio), formando o hipoclorito de sódio (NaOCl), com cloreto de sódio (NaCl - sal comum) como principal subproduto.

A reação de desproporcionamento (O Cl2 é simultaneamente oxidado e reduzido) é completada através de eletrólise, e a mistura deve ser mantida abaixo de 40ºC para prevenir a formação indesejada de clorato de sódio (NaClO3).

 

Cl₂ + 2 NaOH  NaCl + NaOCl + H₂O

 

Como o alvejante funciona?

O hipoclorito de sódio é altamente reativo, e também é muito instável.

Se deixado exposto à atmosfera, o gás cloro "evapora" da solução a uma taxa considerável, e se for aquecido o hipoclorito de sódio produz sal comum e oxigênio. Isso também acontece quando ele entra em contato com ácidos, luz solar, certos metais, muitos gases, e é uma das razões pelas quais a água sanitária pode ser usada em larga escala - após o uso ela se decompõe em produtos benignos (sal e água) os quais podem ser despejados no sistema de esgotos sem problemas.

O alvejante funciona de diversas maneiras. O ácido hipocloroso (HClO) é um agente oxidante muito forte (até mais forte que o gás cloro - Cl2), e pode reagir com e destruir muitos tipos de moléculas, incluíndo os corantes orgânicos presentes nas roupas.

Também o íon hipoclorito se decompõem em cloreto (Cl-) e em uma forma muito reativa de oxigênio:

 

2ClO^-  2Cl^- + O₂

O HClO (e em menor extensão o Cl2 e o oxigênio ativo) podem então ativar as ligações químicas de um composto colorido (e eles costumam possuir muitas ligações duplas conjugadas prontinhas para sofrer ataque químico), ou destruir os grupos cromóforos (a parte da molécula que confere cor ao composto por doação ou remoção de densidade eletrônica), ou convertendo as ligações duplas nos cromóforos em ligações simples, fazendo com que a molécula perca a capacidade de absorver luz visível.

Quando ele reage com micróbios, o hipoclorito de sódio ataca as proteínas das células causando a agregação destas e dos micróbios e fazendo com que eles morram.

Ele também pode causar a "queima" das membranas celulares. Esse ataque de amplo espectro faz com que o alvejante seja efetivo contra uma enorme gama de bactérias.

O hipoclorito de sódio é alcalino, e a água sanitária também contém NaOH para fazer a solução ficar ainda mais alcalina.

Duas substâncias são formadas quando o hipoclorito de sódio se dissolve em água: Elas são o ácido hipocloroso (HClO) e o íon hipoclorito (OCl^-), a proporção das duas substâncias é determinada pelo pH da solução.

 

Efeitos colaterais perigosos

 

Se você manusear água sanitária ou outra solução de hipoclorito de sódio com respeito e segurança, estará agindo de maneira correta e evitando acidentes.

Em 2002 foi feita uma estimativa do número de acidentes com essa substância no Reino Unido. Ocorreram cerca de 3300 sinistros que envolveram internações e tratamentos hospitalares.

Muitos desses acidentes envolveram a ingestão do líquido, geralmente crianças desavidas ou não supervisionadas por um adulto.

Como a água sanitária caseira contém soda cáustica, o contato com a pele pode provocar queimaduras de pele, destruição de tecidos e de gorduras corporais.

A liberação lenta de gás cloro também contribui para a irritação dos brônquios pulmonares.

No Brasil, caso você necessite de algum auxílio especializado com este tipo de produto (ou qualquer outro tóxico), ligue para o Centro de Informações Toxicológicas (CIT).

Ao final do post eu publico os números de telefone em cada capital do país.

A mistura de água sanitária com outros produtos caseiros pode ser fatal devido a reações paralelas. 

Por exemplo, se ácido for adicionado à água sanitária, como mencionado antes, haverá a produção de gás cloro (irritação das mucosas e dos brônquios).

A mistura com soluções de limpeza baseadas em amônia (Ajax e outros ou aé mesmo urina) pode produzir cloroaminas, as quais são tóxicas:

NH₃ + NaOCl  NaOH + NH₂Cl

NH₂Cl + NaOCl  NaOH + NHCl₂

NHCl₂ + NaOCl  NaOH + NCl₃

Outra reação possível com alguns produtos caseiros, tais como surfactantes e fragrâncias produz compostos orgânicos voláteis clorados (VOCs), tais como o tetracloreto de carbono (CCl₄) e o clorofórmio (CHCl₃), os quais podem ser danosos à saúde.

No entanto, o benefício gerado pela limpeza e desinfecção dos cômodos da sua casa provavelmente valem o risco corrido pela presença dessas substâncias na área de serviço (principalmente o risco de formação de VOCs).

A água sanitária pode reagir violentamente com peróxido de hidrogênio para produzir gás oxigênio O₂::

H₂O₂(aq) + NaOCl(aq)  NaCl(aq) + H₂O(l) + O₂(g)

 

 

No Brasil, se você necessitar de auxílio técnico para a manipulação de substâncias potencialmente tóxicas ou letais, contate o CIT da sua região através dos contatos abaixo:

Centros para buscar atendimento nas capitais

 

 

Região Sudeste

Belo Horizonte
Serviço de Toxicologia de Minas Gerais Endereço: avenida Professor Alfredo Balena, 400 - 1º andar - Santa EfigêniaHospital João XXIIITelefone: (31) 3224-4000 / (31) 3239-9308 / 3239-9224 / 0800-722-6001

São Paulo
Centro de Assistência Toxicológica - Instituto da Criança da Faculdade de Medicina da Universidade de São PauloEndereço: Hospital das Clínicasavenida Dr. Enéas de Carvalho Aguiar, 647 - 3º andar - Instituto da Criança - PinheirosTelefone: (11) 3069-8571 / 3088-7645 / 0800-148-110

Vitória
Centro de Atendimento Toxicológico do Espírito Santo - TOXCENEndereço: Hospital Infantil Nossa Senhora da GlóriaAlameda Mary Ubirajara, 205 - Santa LúciaTelefone: (27) 3137-2400 / 3137-2406 / 0800-283-9904

Região Sul

Curitiba
Centro de Controle de Envenenamentos de CuritibaSupervisora: Drª Marlene EntresEndereço: Hospital de Clínicas da UFPRRua General Carneiro, 180Telefone: (41) 3264-8290 / 3363-7820 / 0800-410-148

Florianópolis
Centro de Informações Toxicológicas de Santa CatarinaEndereço: Universidade Federal de Santa Catarina - Hospital Universitário - Bairro TrindadeTelefone: (48) 3721-9535 / 3721-9173 / 3331-9083 / 3331-9173 / 3331-9535 / 0800-643-5252

Porto Alegre
Centro de Informação Toxicológica do Rio Grande do SulEndereço: Rua Domingos Crescêncio, 132 - 8º andar - SantanaTelefone: (51) 2139-9200 até o 9299 / 0800-721-3000

Região Norte

Belém
Centro de Informações Toxicológicas de BelémEndereço: Hospital Universitário João de Barros BarretoRua dos Mundurucus, 4487 - GuamáTelefone: 0800-722601 / (91) 3249-6370 / 3259-3748

 

Manaus
Centro de Informações Toxicológicas do AmazonasEndereço: Hospital Universitário Getúlio Vargasavenida Apurinã, 4 - Praça 14Telefone: (92) 3622-1972 / 3621-6502 / 3621-6500 / 0800-722-6001

Região Nordeste

Aracaju
Centro de Informação e Assistência Toxicológica de SergipeEndereço: avenida Tancredo Neves, s/nº - Hospital Governador João Alves Filho - CapuchoTelefone: (79) 3259-3645 / PABX do Hospital (79) 3216-2600 Ramal 2677

 

Fortaleza
Centro de Assistência Toxicológica de FortalezaEndereço: Instituto Dr. José FrotaRua Barão do Rio Branco, 1816 - CentroTelefone: (85) 3255-5050 / 3255-5012

João Pessoa
Centro de Assistência Toxicológica da ParaíbaEndereço: Hospital Universitário Lauro WanderleyCidade Universitária - Campus ITelefone: (83) 3216-7007 / 3224-6688 / 3262-0555 / 0800-722-6001

Recife
Centro de Assistência Toxicológica de PernambucoEndereço: Hospital da Restauração - 1º andarAvenida Agamenon Magalhães, s/nº - DerbyTelefone: (81) 3181-5458 / 3181-5400

Salvador
Centro de Informação Anti-Veneno da BahiaEndereço: Hospital Geral Roberto SantosRua do Saboeiro, s/nº - CabulaTelefone: (71) 3387-4343 / 3387-3414 (diretoria) / 0800 284-4343

Teresina
Centro de Informações Toxicológicas (Citox)Endereço: Rua 19 de novembro, 1865 - Bairro PrimaveraTelefone: (86) 3221-9608 / 3216-3660 / 3216-3662 / 0800-280-3661 (Vig. Sanitária)

Região Centro-Oeste

Brasília
Centro de Informação e Assistência Toxicológica do Distrito FederalEndereço: LACEN-DF - SGAN - nº 601 Norte Telefone: (61) 3225-6512 / 3325-6773/ 0800 644-6774

Campo Grande
Centro Integrado de Vigilância Toxicológica de Mato Grosso do SulEndereço: Hospital Regional do Mato Grosso do SulAvenida Engenheiro Luthero Lopes, 36 - Bairro Aero RanchoTelefone: (67) 3386-8655 / 3378-2558 / 3318-1670 / 0800-722-6001

Cuiabá
Centro de Informação Anti-Veneno de CuiabáEndereço: Hospital Municipal e Pronto Socorro de CuiabáAvenida General Vale, 192 - Bairro BandeirantesTelefone: (65) 3051-9454 / 3051-9450 / 3617-1374 / 0800- 722-6001

Goiânia
Centro de Informações Tóxico-Farmacológicas de GoiásEndereço: Superintendência de Vigilância SanitáriaAvenida Anhanguera, 5195 - Setor CoimbraTelefone: (62) 3291-4350 / 3201-4110 / 3201-4111/ 0800-646-4350

 

FONTE

Como criar um livro eletrônico no Issuu

Você que precisa fazer um trabalho escolar ou acadêmico impactante, que tal dar uma olhada nesse material que eu criei?

O Issuu.com é um site que venho usando com sucesso já há algum tempo, sempre com resultados muito bons.

Para fazer um livro lá, basta possuir um documento em PDF.

No tutorial eu tento mostrar como criar um PDF, como criar uma conta no Issuu.com, mostro como criar seu livro nesse serviço e, finalmente, mostro como pode-se postá-lo no posterous.com.

 

Tutorial issuu posterous from Márcio Marques Martins

Dessalinizador de água caseiro, portátil e sob licença Creative Commons

O aparelho, desenvolvido pelo Designer Gabrieli Diamante, chega a ser besta de tão simples.

Ele é, na verdade, um destilador movido a energia solar. Além disso, ele pode ser construído com materiais extremamente baratos, disponíveis em praticamente todos os países do mundo (acho que o aparelho é feito de cerâmica ou de barro cozido).

Veja nas imagens abaixo o funcionamento do Eliodomestico (é o simpático nome da peça).

See the full gallery on Posterous

Basicamente, você coloca água na parte superior, fecha com uma tampa de cor preta e ela fica ali o dia inteiro absorvendo radiação solar.

O calor faz a água evaporar e, como acontece com os vapores, ele sobe e entra em contato com a parte interna da tampa.

A parte interna está suficientemente fria para condensar o vapor. O vapor condensa (torna-se líquido) e cai pelas bordas da tampa.

O líquido desce até o compartimento inferior do eliodomestico e é coletado em um vaso que comporta até 5 litros de água purificada.

Abaixo, alguns detalhes do eliodomestico.

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Ah, e eu esqueci de comentar que como ele tem licança Creative Commons, você pode construir o seu sem precisar pagar royalties ao criador, basta citar a fonte original.

FONTE via Super Interessante

A Química das Coisas - Álcool

Mais um excelente vídeo do pessoal do "A Química das Coisas" da Universidade de Aveiro.

Vídeo - Lux Aeterna: uma jornada da luz - Das galáxias distantes até as gotículas de água

FONTE

Vídeo - como um vírus faz para infectar uma célula?

A animação mostra as mudanças na estrutura de um vírus T7 durante o processo de infecção de uma bactéria do tipo E. coli.

O processo foi observado e visualizado pela primeira vez por pesquisadores da Universidade do Texas na cidade de Austin e também pelo pessoal do Medical School do Texas Health Science Center em Houston.

O artigo original foi publicado no Science Express: http://www.sciencemag.org/content/early/2013/01/09/science.1231887

FONTE

94 Elementos - Parte II - Gadolínio

Há um bom tempo atrás eu publiquei um vídeo interessantíssimo sobre o lançamento de um projeto chamado 94 elementos.

Você pode conferir o post original aqui.

Para recapitular a história, existem 94 elementos químicos que ocorrem naturalmente em nosso planeta.

A ideia dos produtores é fazer um vídeo de altíssima qualidade sobre cada um desses elementos e de seu impacto em nossas vidas.

O vídeo que eu escolhi para mostrar hoje é sobre o Gadolínio, esse desconhecido.

O Gadolínio é um elemento geralmente injetado em pessoas que vão passar por uma sessão de ressonância magnética nuclear, pois ele ajuda a criar um constraste melhor nas imagens.

Ele permite diferenciar entre tecidos sadios e tecidos doentes. Graças a isso os médicos podem diagnosticar doenças. Legal saber que um elementos químico tão desconhecido do povão pode ajudar a salvar vidas, não é?

Curando a ressaca: descubra quanta cafeína tem na sua bebida

Há algum tempo atrás, escrevi sobre as propriedades químicas da cafeína no meu humilde blog. Você pode conferir a matéria CLICANDO AQUI.

Já nesse outro post aqui eu achei um link para uma tabela contendo a quantidade de cafeína presente nas principais bebidas estadunidenses, européias e da oceania.

A tabela é dinâmica, não tem como eu publicá-la no meu humilde blog, dá para colocar apenas umas imagens dela para vocês terem uma ideia.

O que é interessante notar é que os britânicos, pelo visto, não são muito chegados em cafeína, já que a bebida com maior quantidade da substância (mg de cafeína por 100 mL de bebida) é um Starbucks Grande Cofee. Só 69,7 mg/100 mL!!!! (Isso é bastante cafeína, eu só falei o contrário para ressaltar o quanto me apavorei com a quantidade de cafeína que os estadunidenses consomem.)

Isso é apenas uma brincadeira de criança se compararmos com a bebida 5150 Juice dos nossos amigos estadunidenses. Ela tem míseros 1.690,7 mg /100 mL!!!!

Dê uma passada no site e veja outras maravilhosas bebidas cafeinadas e escolha a sua para curar a ressaca adquirida na virada do ano.